Z praxe víme:
zvyšujeme-li teplotu plynu, zvyšuje se rychlost jeho molekul a tím se zvyšuje i vK.
Přesné vyjádření závislosti vK na teplotě (vyplývající z teorie):
m0 ... hmotnost 1 molekuly
Střední EK 1 molekuly:
Potom po dosazení:
Z výrazu plyne:
Z praxe víme:
molekuly plynu konají chaotický neuspořádaný pohyb (mají různou rychlost).
Přesné vyjádření závislosti vK na tlaku (vyplývající z teorie):
p ... tlak plynu
N ... počet molekul
V ... objem nádoby
m0 ... hmotnost jedné molekuly
vK2 ... střední kvadratická rychlost
N / V ... hustota molekul plynu
Navíc platí:
A po úpravách:
Z výrazu plyne:
ÚLOHA 1:
Určete střední kvadratickou rychlost molekul kyslíku O2 při teplotě 132 °C.
(562 m/s)
ÚLOHA 2:
Při které teplotě je střední kvadratická rychlost molekul oxidu uhličitého 720 km × h–1?
(-202 °C)