Embedded Files
Zákony popisují vzájemnou přeměnu elektrické a chemické energie.
Experimentálně byly odvozeny v roce 1834, M. Faraday (1791-1867)
1. FARADAYŮV ZÁKON
1. FARADAYŮV ZÁKON
Hmotnost látky vyloučené na elektrodě při elektrolýze je přímo úměrná prošlému náboji, který přenesly ionty při této elektrolýze.
Hmotnost látky vyloučené na elektrodě při elektrolýze je přímo úměrná prošlému náboji, který přenesly ionty při této elektrolýze.
Matematický zápis zákona
2. FARADAYŮV ZÁKON
2. FARADAYŮV ZÁKON
Zpřesňuje výpočet konstanty A, která se vyskytuje v prvním zákoně.
Elektrochemický ekvivalent látky vypočteme, jestliže její molární hmotnost v chemické sloučenině dělíme Faradayovou konstantou a počtem elektronů nutných k vyloučení jedné molekuly. Látková množství různých látek vyloučených při elektrolýze týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní. (Mohou se navzájem nahradit nebo se mohou beze zbytku sloučit.)
Elektrochemický ekvivalent látky vypočteme, jestliže její molární hmotnost v chemické sloučenině dělíme Faradayovou konstantou a počtem elektronů nutných k vyloučení jedné molekuly. Látková množství různých látek vyloučených při elektrolýze týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní. (Mohou se navzájem nahradit nebo se mohou beze zbytku sloučit.)
Matematický zápis zákona
ÚLOHY NA PROCVIČENÍ
ÚLOHY NA PROCVIČENÍ
Sedm vyřešených úloh (vascak.com)
Nádobku s povrchem 200 cm2 je třeba postříbřit v roztoku AgNO3 proudem 0,5 A. Za jakou dobu bude vrstvička stříbra silná 0,2 mm? (hustota Ag = 10500 kg.m-3, AAg = 1,118 . 10-6 kg.C-1)
(20 hod 54 minut)
Při elektrolýze CuSO4 se vyloučilo na katodě za 2 hodiny 9,504 g mědi. Ampérmetr ukazoval proud 4,1 A. Byl údaj ampérmetru správný? (ACu = 0,329 . 10-6 kg.C-1)
(nebyl, správná hodnota I = 4,0 A)
Page updated
Google Sites
Report abuse