STRUKTURA A VLASTNOSTI LÁTEK
PLYNY
Stavové změny ideálního plynu z energetického hlediska
Rozbor tepelných dějů ideálního plynu z hlediska 1. termodynamického zákona (Q = ΔU + W´).
Rozbor tepelných dějů ideálního plynu z hlediska 1. termodynamického zákona (Q = ΔU + W´).
počáteční stav: p1, V1, T1
zahřátí
konečný stav: p2, V2, T1
(V2 > V1, p2 < p1)
T = konst. → EK0 = konst. → ΔU = 0 a současně Q = ΔU + W´
počáteční stav: p1, V1, T1
zahřátí
konečný stav: p2, V1, T2
(T2 > T1, p2 > p1)
V = konst. → práce vykonaná plynem je nulová (W´=0) a současně Q = ΔU + W´
počáteční stav: p1, V1, T1
zahřátí
konečný stav: p1, V2, T2
(T2 > T1, V2 > V1)
p = konst. → změna objemu i teploty → plyn změní svou vnitřní energii i objem a současně Q = ΔU + W´