Fyzika 007 - Stavová rovnice - úlohy

STRUKTURA A VLASTNOSTI LÁTEK

PLYNY

Stavová rovnice ideálního plynu

Příklady na procvičení.

ÚLOHA 1:

Vypočtěte počet molekul vodíku H2 v objemu 1 cm3, je-li jeho tlak 2,6 × 104 Pa a střední kvadratická rychlost molekul plynu je 2 400 m · s–1.

4,1.1018

ÚLOHA 2:

Určete střední kvadratickou rychlost vodní kapky o poloměru 10–8 m, vznášející se ve vzduchu při teplotě 17 °C.

1,7 m/s

ÚLOHA 3:

Ideální plyn má při teplotě 27 °C tlak 1,2 Pa. Kolik molekul je v objemu 1 cm3 plynu?

2,9.1014

ÚLOHA 4:

V nádobě o objemu 2,0 l je 6 × 1020 molekul plynu. Tlak plynu je 2,6 × 103 Pa. Jaká je jeho teplota?

355 °C

ÚLOHA 5:

Jaký tlak je při teplotě 0 °C v kulové baňce o objemu 100 cm3, jestliže se v ní pohybuje tolik molekul kyslíku, že by pokryly monomolekulární vrstvou vnitřní povrch baňky? Každá molekula kyslíku zaujímá na vnitřním povrchu baňky plochu o obsahu 9 × 10–16 cm2.

4,4 Pa

ÚLOHA 6:

Určete teplotu, při které má plyn za konstantního tlaku objem čtyřikrát větší než při teplotě 0 °C.

819 °C

ÚLOHA 7:

Vodík má při teplotě 15 °C a tlaku 1,5 × 105 Pa objem 2 l. Jaký bude tlak vodíku, zmenší-li se objem na 1,5 l a teplota se zvýší na 30 °C?

2,1.105 Pa

ÚLOHA 8:

Z tlakové láhve se stlačeným vodíkem H2, jejíž objem je 10 l, uniká vadným ventilem plyn. Při teplotě 7 °C je tlak vodíku 5 MPa. Za určitou dobu má plyn při teplotě 17 °C tentýž tlak. Jaká je hmotnost vodíku, který z láhve unikl? Jaký je objem uniklého vodíku za normálního tlaku (pn = 1,013 25 × 105 Pa) při teplotě 17 °C?

1,5 g; 18 litrů

ÚLOHA 9:

Tlaková láhev obsahuje stlačený plyn o teplotě 27 °C a tlaku 4 MPa. Jaký bude tlak v láhvi, jestliže polovinu plynu vypustíme a jeho teplota přitom klesne na 12 °C?

1,6 MPa

ÚLOHA 10:

Vypočtěte hustotu kyslíku při tlaku 10 MPa a teplotě 27 °C. Předpokládejte, že kyslík má za daných podmínek vlastnosti ideálního plynu.

128 kg/m3

ÚLOHA 11:

V nádobě o objemu 3 l je vodík H2 o hmotnosti 10 g, v nádobě o objemu 5 l je dusík N2 o hmotnosti 8 g. Jaký bude tlak směsi, která vznikne po spojení obou nádob? Teplota směsi je 20 °C.

1,6.106 Pa

ÚLOHA 12:

V nádobě o objemu 4 l je směs 2 g vodíku H2 a 4 g dusíku N2. Určete tlak této směsi plynů při teplotě 27 °C.

7,1.105 Pa

ÚLOHA 13:

V nádobě o objemu 5 m3 je oxid uhličitý pod tlakem 1,5 × 106 Pa, v jiné nádobě o objemu 8 m3 je vodík pod tlakem 2,2 × 106 Pa. Teplota je v obou nádobách stejná. Jaký bude výsledný tlak, když obě nádoby propojíme a plyny se promíchají?

1,9.106 Pa

Page updated

Google Sites

Report abuse