STRUKTURA A VLASTNOSTI LÁTEK

PLYNY

Adiabatický děj s ideálním plynem

Základní charakteristika děje:

Potom 1. termodynamický zákon (ΔU = Q + W) pro tento děj platí ve tvaru   ΔU = W

Z hlediska změny objemu potom rozlišujeme:

adiabatické stlačení 

(zmenšování V)

přírůstek vnitřní energie plynu je roven práci, kterou vykonaly vnější síly, které působily na soustavu (plyn)

adiabatické rozpínání

(zvětšování V)

úbytek vnitřní energie plynu je roven práci, kterou ideální plyn sám při adiabatickém rozpínání vykonal

Pro adiabatický děj platí POISSONŮV ZÁKON

p  ..... tlak plynu

V ..... objem plynu

κ ..... Poissonova konstanta (kapa)

vlastnosti κ:

Grafické vyjádření Poissonova zákona (pV diagram):

Využití adiabatického děje v praxi: