ELEKTROLYT = látka, která je v roztoku nebo tavenině disociována na ionty, které zprostředkovávají vedení elektrického proudu. Při průchodu proudu dochází na elektrodách ponořených do roztoku elektrolytu k chemickým změnám.

ELEKTROLYTICKÁ DISOCIACE = děj, při kterém dochází k rozštěpení molekul elektrolytu na ionty (např. rozpouštědla). Jedná se o samovolný proces.

Rozeznáváme 2 druhy iontů:

• KATIONTY = kladně nabité částice

• ANIONTY = záporně nabité částice

ELEKTRODA = část vodiče, kterou se přivádí elektrický proud do roztoku elektrolytu

• ANODA = elektroda spojená s kladnou svorkou zdroje

• KATODA = elektroda spojená se zápornou svorkou zdroje

ELEKTROLÝZA = souhrn chemických procesů probíhajících v roztoku elektrolytu a na povrchu elektrod při průchodu elektrického proudu spojený s přenosem látky

Příklady elektrolýzy

SHRNUTÍ

Při elektrolýze se na katodě vylučují vždy kovy nebo vodík.

PODÍVEJ SE

• Elektrolytická disociace (vascak.com)