Zkoumáme tepelné děje v ideálním plynu z hlediska 1. termodynamického zákona (Q = Δ U + W´)
IZOTERMICKÝ DĚJ (T = konst.)
počáteční stav: p1, V1, T1 zahřátí konečný stav: p2, V2, T1 (V2 > V1, p2 < p1)
T = konst. → EK0 = konst. → Δ U = 0 a současně Q = Δ U + W´
QT = W´Teplo přijaté ideálním plynem při izotermickém ději je rovno práci, kterou ideální plyn během tohoto děje vykonal.
IZOCHORICKÝ DĚJ (V = konst.)počáteční stav: p1, V1, T1 zahřátí konečný stav: p2, V1, T2 (T2 > T1, p2 > p1)
V = konst.
→ práce vykonaná plynem je nulová (W´ = 0) a současně Q = Δ U + W´
QV = Δ U
Teplo přijaté ideálním plynem při izochorickém ději je rovno přírůstku jeho vnitřní energie. Pro velikost tepla platí: QV = cV . m . ΔT cV ... měrná tepelná kapacita plynu při stálém objemu
IZOBARICKÝ DÉJ (p = konst.)počáteční stav: p1, V1, T1 zahřátí konečný stav: p1, V2, T2 (V2 > V1, T2 > T1)
p = konst. → změna objemu i teploty → plyn změní svou vnitřní energii i objem a současně Q = Δ U + W´
QP = Δ U + W´
Teplo přijaté ideálním plynem při izobarickém ději je rovno součtu přírůstku jeho vnitřní energie a práce, kterou plyn během děje vykonal. Pro velikost tepla platí: QP = cP . m . ΔT cP ... měrná tepelná kapacita plynu při stálém tlaku
POROVNÁNÍ VELIKOSTÍ cP a cV:
PODÍVEJ SE:
| 
