Povrchová vrstva kapaliny

Víme:

Kapaliny tvoří přechod mezi pevnými látkami a plyny
Molekuly kapaliny neuspořádaně kmitají kolem rovnovážných poloh, které se s časem mění

POKUS:

chování žiletky, mince na povrchu kapaliny

žiletka má větší hustotu něž voda, přesto se nepotopí

↓

Povrch kapaliny se chová jako tenká pružná blána.

Vysvětlení:

příčný průřez kapkou - obrázek na tabuli

molekula uvnitř kapky x molekuly u povrchu a na povrchu kapky

povrchová vrstva = vrstva molekul, jejichž vzdálenost od povrchu kapaliny je menší než sféra molekulového působení

↓

ZÁVĚRY

jestliže chceme "vypudit" molekulu z vnitřku kapky na povrch, musíme vykonat určitou práci
molekuly v povrchové vrstvě mají větší potenciální energii (Ep) vzhledem k molekulám uvnitř kapky
na každou molekulu ležící v povrchové vrstvě kapaliny působí sousední molekuly výslednou přitažlivou silou, která směřuje dovnitř kapaliny

potom molekuly v povrchové vrstvě mají tzv.POVRCHOVOU ENERGII

E = σ . ΔS

(jedna ze složek vnitřní energie molekul)
σ ... povrchové napětí

ΔS ... změna povrchu

POKUSY S RÁMEČKY:

síly směřující dovnitř kapaliny způsobují, že kapalina daného objemu nabývá takového tvaru, aby obsah jejího povrchu byl co nejmenší