základní charakteristika děje:

• mění se všechny stavové veličiny (p, V, T)
  
  
• neprobíhá tepelná výměna mezi plynem a okolím (Q = 0)

potom se 1. termodynamický zákon (ΔU = Q + W) přepíše ve tvaru   ΔU = W

rozlišujeme:

1. adiabatické stlačení (zmenšování V) - přírůstek vnitřní energie plynu je roven práci, kterou vykonaly vnější síly, které působily na soustavu (plyn)
   
   
2. adiabatické rozpínání (zvětšování V) - úbytek vnitřní energie plynu je roven práci, kterou ideální plyn při adiabatickém rozpínání vykonal
   
   

• pro adiabatický děj platí POISSONŮV ZÁKON

p  .... tlak plynu

V ..... objem plynu

κ ..... Poissonova konstanta (kapa)

vlastnosti κ:

 κ > 1 (c_P > c_V)
závisí na druhu plynu (jednoatomové molekuly κ = 1,67, dvouatomové molekuly κ = 1,4)
hodnoty pro známé plyny najdeme v tabulkách

• grafické vyjádření Poissonova zákona:

pV diagram

• Využití v praxi:

adiabatická komprese vzduchu u vznětových motorů