SESTAVENÍ A POPIS KALORIMETRICKÉ ROVNICE
kapalina v kalorimetru ..................................... m1, c1, t1
teplejší těleso ................................................... m2, c2, t2
t2 > t1
ponoření tělesa do kapaliny
↓
tepelná výměna mezi tělesem a kapalinou
↓
ustanovení rovnovážného stavu - kapalina i těleso budou mít výslednou teplotu t (t2 > t > t1)
platí zákon zachování energie: ΔU1 = Δ U2 (izolovaná soustava)
ΔU1 ...... přírůstek vnitřní energie kapaliny
Δ U2 ..... úbytek vnitřní energie tělesa
potom z hlediska tepelné výměny
teplo přijaté kapalinou: Q1 = m1 . c1 . (t - t1) teplo odevzdané tělesem: Q2 = m2 . c2 . (t2 - t)
Q1 = Q2
(izolovaná soustava)
důvod nepřesnosti: samotný kalorimetr, ve kterém je kapalina, se také ohřeje (přijme teplo)
↓
proto musíme rovnici upravit na tvar:
ÚLOHY:
V nádobě jsou 3 kg vody o teplotě 10 °C. Kolik vody o teplotě 90 °C musíme přilít, aby výsledná teplota
v nádobě byla 35 °C? Tepelnou kapacitu
nádoby zanedbejte.
(1,36 kg) |